Wichtige Eigenschaften
- Kategorie:
- Nichtmetall
- Atommasse:
- 30,97376 u
- Elektronenkonfiguration:
- [Ne] 3s² 3p³
- Schmelzpunkt:
- 44,15 °C (Weißer P)
- Siedepunkt:
- 280,5 °C (Weißer P)
- Dichte:
- 1,823 g/cm³ (Weißer P)
- Oxidationszustände:
- -3, +3, +5
Beschreibung & Allotropie
Phosphor ist ein hochreaktives Nichtmetall, das in der Natur nie elementar vorkommt, sondern hauptsächlich als Phosphat-Ion (PO₄³⁻) in Mineralien wie Apatit. Phosphor tritt in mehreren Modifikationen (Allotropen) auf, von denen die bekanntesten **weißer, roter und schwarzer Phosphor** sind.
**Weißer Phosphor** ist eine wachsartige, hochgiftige Substanz, die sich an der Luft bei Raumtemperatur selbst entzündet (Chemolumineszenz – "Phosphoreszenz") und unter Schutzflüssigkeit gelagert werden muss. **Roter Phosphor** ist eine stabilere, ungiftige Pulverform, die nicht selbstentzündlich ist.
Bedeutung & Verwendung
Phosphor ist, wie Stickstoff, **essenziell für alles Leben**. Es ist ein zentraler Baustein der DNA- und RNA-Doppelhelix (im "Rückgrat"), von ATP (dem Energieträger der Zelle) und von Zellmembranen (Phospholipide). In Form von Calciumphosphat bildet es die Grundsubstanz von Knochen und Zähnen.
Die mit Abstand größte Menge an Phosphor (über 90%) wird zur Herstellung von **Düngemitteln** (Superphosphat) verwendet. Roter Phosphor wird für die Reibflächen von Streichholzschachteln genutzt. Phosphorsäure dient als Säuerungsmittel in Softdrinks (z.B. Cola). Weißer Phosphor wurde militärisch für Brandbomben und Nebelmunition eingesetzt.
Atommodell (Bohrsches Modell)
16n