Fluor (F)

Beschreibung & Eigenschaften

Fluor ist unter Normalbedingungen ein blassgelbes, stechend riechendes, extrem giftiges und ätzendes Gas, das aus zweiatomigen F₂-Molekülen besteht. Es ist das **reaktivste aller chemischen Elemente** und das elektronegativste. Es reagiert mit fast allen anderen Elementen, sogar mit den meisten Edelgasen unter bestimmten Bedingungen. Viele Reaktionen verlaufen explosionsartig, selbst bei tiefen Temperaturen. Aufgrund seiner extremen Reaktivität kommt es in der Natur ausschließlich in gebundener Form vor, hauptsächlich im Mineral Fluorit (Flussspat, CaF₂).

Geschichte & Verwendung

Obwohl Fluorverbindungen wie Flussspat seit Jahrhunderten bekannt waren (genutzt als Flussmittel beim Schmelzen von Erzen), gelang die Isolierung des reinen Elements erst 1886 dem französischen Chemiker Henri Moissan nach vielen gefährlichen Versuchen anderer Wissenschaftler. Er erhielt dafür 1906 den Nobelpreis für Chemie.

Die wichtigste Anwendung von Fluor ist die Herstellung von Fluorverbindungen. Uranhexafluorid (UF₆) wird zur Isotopentrennung bei der Urananreicherung für Kernkraftwerke und Kernwaffen benötigt. Fluorpolymere wie Polytetrafluorethylen (PTFE, bekannt als Teflon®) sind extrem beständig und antihaftbeschichtet. Fluoride werden in geringen Mengen der Zahnpasta zur Kariesprophylaxe zugesetzt. Schwefelhexafluorid (SF₆) ist ein wichtiges Isoliergas in Hochspannungsanlagen. Viele Kältemittel (FCKW, HFKW) enthielten Fluor, werden aber wegen ihrer Klimaschädlichkeit ersetzt.