Wichtige Eigenschaften
- Kategorie:
- Halogen
- Atommasse:
- 35,453 u
- Elektronenkonfiguration:
- [Ne] 3s² 3p⁵
- Schmelzpunkt:
- -101,5 °C (171,6 K)
- Siedepunkt:
- -34,04 °C (239,11 K)
- Dichte:
- 3,2 g/L (Gas)
- Oxidationszustände:
- -1, +1, +3, +5, +7
Beschreibung & Eigenschaften
Chlor ist unter Normalbedingungen ein grünlich-gelbes, stechend riechendes und giftiges Gas, das aus zweiatomigen Cl₂-Molekülen besteht. Es ist äußerst reaktiv und verbindet sich mit fast allen anderen Elementen. Als Halogen fehlt ihm nur ein Elektron zur Vollendung seiner äußeren Elektronenschale, weshalb es ein starkes Oxidationsmittel ist und bereitwillig Elektronen aufnimmt. In der Natur kommt es wegen seiner Reaktivität nur in gebundener Form vor, am häufigsten als Chlorid-Ion (Cl⁻) in Salzen wie Natriumchlorid (Kochsalz) in den Ozeanen und in Salzminen.
Geschichte & Verwendung
Chlor wurde 1774 von Carl Wilhelm Scheele entdeckt, aber erst 1810 von Humphry Davy als eigenständiges Element identifiziert und benannt – nach dem griechischen Wort "chlōrós", was "grünlich-gelb" bedeutet.
Seine größte Bedeutung hat Chlor in der chemischen Industrie. Es ist ein fundamentales Desinfektionsmittel zur Trinkwasseraufbereitung und in Schwimmbädern, da es Bakterien und andere Krankheitserreger abtötet. Es wird zur Herstellung einer breiten Palette von Produkten verwendet, darunter Kunststoffe wie Polyvinylchlorid (PVC), Lösungsmittel, Farbstoffe und Medikamente. Chlorbleiche (Natriumhypochlorit-Lösung) ist ein weit verbreitetes Haushaltsreinigungsmittel.
Atommodell (Bohrsches Modell)
18n