Wichtige Eigenschaften
- Kategorie:
- Edelgas
- Atommasse:
- 131,293 u
- Elektronenkonfiguration:
- [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶
- Schmelzpunkt:
- -111,75 °C (161,40 K)
- Siedepunkt:
- -108,0 °C (165,1 K)
- Dichte:
- 5,894 g/L (Gas)
- Oxidationszustände:
- 0, +2, +4, +6, +8
Beschreibung & Entdeckung
Xenon ist ein farb-, geruch- und geschmackloses, sehr schweres, einatomiges Edelgas. Es ist das reaktivste der stabilen Edelgase und bildet eine Reihe von Verbindungen, hauptsächlich mit Fluor und Sauerstoff (z.B. Xenontetrafluorid, XeF₄). Es kommt extrem selten in der Erdatmosphäre vor (ca. 0,09 ppm) und wird durch aufwändige Luftzerlegung gewonnen. Das natürliche Isotop Xenon-136 ist extrem schwach radioaktiv (Doppelter Betazerfall mit Halbwertszeit > 2 Trillionen Jahre).
Xenon wurde 1898 von Sir William Ramsay und Morris Travers in London als letztes der stabilen Edelgase entdeckt, kurz nach Krypton und Neon. Sie fanden es im schwersten Rückstand der verdampften flüssigen Luft und nannten es nach dem griechischen Wort "xenos", was "fremd" oder "der Fremde" bedeutet.
Verwendung
Xenon wird wegen seiner hohen Helligkeit und tageslichtähnlichen Farbtemperatur in **Hochleistungs-Gasentladungslampen** verwendet, wie z.B. in Autoscheinwerfern ("Xenonlicht"), Kinoprojektoren und Blitzlampen. Es dient als Anästhesiegas in der Medizin, hat aber aufgrund hoher Kosten nur begrenzte Verbreitung gefunden. In der Raumfahrt wird Xenon als **Treibstoff für Ionenantriebe** eingesetzt, die hocheffiziente, lang andauernde Schübe für Satelliten und Raumsonden ermöglichen (z.B. Deep Space 1, Dawn). XeF₂ wird als Ätzmittel in der Chipherstellung verwendet.
Bundesamt für Strahlenschutz: Was ist Radioaktivität? – Hier werden grundlegende Begriffe wie Atome, Isotope, Radioaktivität, Strahlungsarten (Alpha, Beta, Gamma) und Halbwertszeit erklärt.